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- 1.温度T的某抽空容器中，反应B3(s) ═3B(g)达平衡时总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数Kθ= 。
- 2.温度为T的某抽空容器中，反应B3(s) = 3B(g) 达平衡时总压力为60 kPa，则此反应的标准平衡常数KӨ = 。
- 3.将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3(s) 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，系统的自由度为 选项： A:0; B:1; C:2; D:3
- 4.已知在温度T时,反应C(s)+CO2(g)=CO(g)的平衡常数为K,则反应方程式书写为:C(s)+CO2(g)=2CO(g)时,其平衡常数K2=?。 选项： A、2K B、.K C、K2 D、K
- 5.反应 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 在温度T时的标准平衡常数为90,该反应的压力平衡常数是( ) 选项： A:9119.25(kPa) B:924008(kPa)2 C:9119.25 D: 924008
- 6.已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(2),则同温度下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kø(3)应为( ) 选项： A:Kø(3)=Kø(1)+Kø(2) B:Kø(3)=Kø(1) Kø(2) C:Kø(3)=Kø(2)/Kø(1) D:Kø(3)=Kø(1)/Kø(2)
- 7. 已知反应 CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) 的标准平衡常数为 K1ө=6.443,则反应 2 CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)的标准平衡常数 K2ө=____
- 8.2. 已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)的标准平衡常数为Kθ1，反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的标准平衡常数为Kθ2，则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的标准平衡常数为。
- 9.已知823K时,下列反应的标准平衡常数:CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) (K1θ )CoO(s)+ H2(g)=Co(s)+ H2O(g) (K2θ),则同温度下,反应CoO(s)+ CO(g)== Co(s)+ CO2(g)平衡常数K3θ等于 ( ) 选项： A、K1θK2θ B、 K2θ/K1θ C、 K2θ- K1θ D、 K2θ+ K1θ
- 10.在某温度下，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，则相同温度下反应的平衡常数为（）
- 11.36.实验测得反应A(g) B(s)--2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/R 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的Bs]②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 12.70.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300-600K之间的标准平衡常数K∽与温度的关系为T/K 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 13.（基础题）某温度时，反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已达平衡，该反应的ΔrHmƟ = −41.2 kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用（ ）选项： A:压缩容器体积，增加总压力 ; B:扩大容器体积，减少总压力; C:升高温度; D: 降低温度
- 14.6.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/R 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]。计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准尔反应熵△S
- 15.71.实验测得反应A(g) B(s)--2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/R 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s]。②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 16.4.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g)在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/R 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s]②计算500K时的标准尔反应焓△H及标准尔反应熵△S
- 17.37.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g)在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为8.20。①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]。②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 18.298K时，反应H2O(l) == H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数Kθ为3.17。（ ）选项： A:正确; B:错误
- 19.气体反应A(g)+B(g)=====C(g)在密闭容器中建立化学平衡,若温度不变,但体积缩小了2/3,则平衡常数Ky为原来的
- 20.已知温度为T时反应H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g)的K1和反应CO2(g)= CO(g)+1/2 O2(g)的K2，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K为 ( ) 选项： A、K =K1+K2 B、K =K1×K2 C、K =K1/K2 D、K=K2/K1
- 21.下列反应在密闭容器中,温度一定时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),当增大压力时,对该平衡的影响是()
