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- 1.298 K时 反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的DH = a kJ·mol-1，在定温定压下，该反应的DU等于：选项： A: a kJ·mol-1; B:(a+2.48) kJ·mol-1; C: (a-2.48) kJ·mol-1 ; D:-a kJ·mol-1
- 2.已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0 mol CO2(g)的反应热分别为-395.4 kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（ ）kJ·mol-1。选项： A:1.9; B: -1.9 ; C:38 ; D:-38
- 3.已知H2O(g)、CO(g)在298 K时，标准摩尔生成焓分别为－242 kJ·mol-1 、－111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项： A、－353 kJ·mol-1 B、353kJ·mol-1 C、131kJ·mol-1 D、－131kJ·mol-1
- 4.已知H2O(g)、CO(g)在298 K时，标准摩尔生成焓分别为－242 kJ·mol-1 、－111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项：A、131kJ·mol-1 B、353kJ·mol-1 C、－131kJ·mol-1 D、－353 kJ·mol-1
- 5.已知H2O(g)、CO(g)在298 K时，标准摩尔生成焓分别为－242 kJ·mol-1 、－111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项： A:－353 kJ·mol-1 ; B:353kJ·mol-1 ; C:131kJ·mol-1 ; D:－131kJ·mol-1
- 6. 反应 (1) CaCO3(s) →CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ · mol-1 反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) →CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ•mol-1 反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)→ C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ•mol-1 反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) →CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ•mol-1 其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( ) 选项： A:(1),(2) B:(1),(4) C:(1),(3) D:(4),(3)
- 7. 反应 (1) CaCO3(s) →CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ · mol-1 反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) →CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ•mol-1 反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)→ C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ•mol-1 反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) →CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ•mol-1 其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( ) 选项： A:(1),(4) B:(1),(2) C:(1),(3) D:(4),(3)
- 8. 反应 (1) CaCO3(s) →CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ · mol-1 反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) →CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ•mol-1 反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)→ C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ•mol-1 反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) →CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ•mol-1 其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( ) 选项： A:(1),(3) B:(4),(3) C:(1),(2) D:(1),(4)
- 9.3、已知HF(g)的标准生成热ΔfHmθ= -565 kJ·mol-1，则反应 H2(g)+F2(g) = 2HF(g) 的ΔrHmθ为（ ） 选项： A、565 kJ·mol-1 B、-1130 kJ·mol-1 C、-565 kJ·mol-1 D、1130 kJ·mol-1
- 10. 下列表示ΔrHmθ＝ΔfHmθ（H2O,g）=－241.8 kJ.mol-1的热化学方程式是 选项： A、 H2(g)＋1/2O2(g) →H2O(g) ΔrHmθ ＝－241.8 kJ.mol-1 B、 2H2(g)＋O2 →2H2O(g) ΔrHmθ ＝－241.8 kJ.mol-1 C、 H2(g)＋1/2O2(g) →H2O(g) －241.8 kJ.mol-1 D、 2H2(g)＋O2(g) →2H2O(g) －241.8 kJ.mol-1
- 11.【题文】能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2 、CO、CH 3 OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1 、－282.5 kJ·mol －1 、－726.7 kJ·mol －1 。已知CO和H 2 在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2 (g)===CH 3 OH(l)。则CO与H 2 反应合成甲醇的热化学方程式为 A．CO(g)＋2H 2 (g)===CH 3 OH(g) ΔH＝ 127.4 kJ·mol －1 B．CO(g)＋2H 2 (g)===CH 3 OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol －1 C．CO(g)＋2H 2 (g)===CH 3 OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol －1 D．CO(g)＋2H 2 (g)===CH 3 OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol －1
- 12.若已知H2O(g)及CO(g)在298K时的标准摩尔生成焓（ΔfHmθ）分别为-242kJ·mol-1及-111kJ·mol-1，则下列反应H2O(g) + C(s) → H2(g) + CO(g) 在298K时的标准摩尔反应焓（ΔfHmθ）为（ ）选项： A:-353kJ·mol-1; B:-13kJ·mol-1; C:131kJ·mol-1; D:353kJ·mol-1
- 13.已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。 选项： A、442.3kJ•mol B、260.7kJ•mol C、–442.3kJ•mol D、-260.7kJ•mol
- 14.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A、CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔB、HC、＝－127.4 kJ·mol－1D、CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔE、HF、＝＋127.4 kJ·mol－1G、CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH、HI、＝－127.4 kJ·mol－1J、CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔK、HL、＝＋127.4 kJ·mol－1
- 15.已知，ΔfHmӨ（SO2）= -296.8 kJ·mol-1，ΔfHmӨ（SO3）= -395.7 kJ·mol-1。则反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的ΔrHmӨ为kJ·mol-1 选项： A、-98.9 B、-197.8 C、98.9 D、197.8
- 16.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol-1、282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）A.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝－127.4kJ·mol-1B.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）ΔH＝＋127.4kJ·mol-1C.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝－127.4kJ·mol-1D.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH＝＋127.4kJ·mol-1
- 17.已知反应Zn (s) ＋ O2 (g) ＝ ZnO (s)的Δ rHm1Θ ＝－351.5 kJ · mol－1，反应Hg (l) ＋ O2 (g) ＝ HgO (s，红)的Δ rHm2Θ ＝－90.8 kJ · mol－1，则 Zn (s) ＋ HgO (s ，红) ＝ ZnO (s) ＋ Hg (l) 的Δ rHm3Θ 为（ ）。 选项：A:442.3 kJ · mol－1 B:260.7 kJ · mol－1 C:－260.7 kJ · mol－1 D:－442.3 kJ · mol－1
- 18.已知温度T时反应 H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g)的K p, 1及反应CO2(g) = CO(g)＋1/2O2(g)的K p, 2，则同温度下反应CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)的K p, 3为：选项： A:Kp, 3＝K p, 1＋K p, 2; B: Kp,3＝K p, 1 ×K p, 2; C:K p, 3＝Kp, 2 / Kp, 1; D: K p,3＝Kp, 1 / K p, 2
- 19.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol-1、282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（） 选项： A、CO（g）＋2H（g）===CHOH（l）ΔH＝－127.4kJ·mol B、CO（g）＋2H（g）===CHOH（l）ΔH＝＋127.4kJ·mol C、CO（g）＋2H（g）===CHOH（g）ΔH＝－127.4kJ·mol D、CO（g）＋2H（g）===CHOH（g）ΔH＝＋127.4kJ·mol
- 20.在温度为1000 K时的理想气体反应 2SO3(g) →2SO2(g)+ O2(g)的平衡常数Kp=29.0 kPa，则该反应的标准摩尔吉布斯自由能变化值为选项： A:27.99 kJ∙ mol-1 B:10.293 kJ∙ mol-1 C:-10.293 kJ∙ mol-1 D:-27.99 kJ∙ mol-1
- 21.已知在相同温度下,金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1,则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为
