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- 1.500K时,反应SO2(g)+O2(g)=SO3(g)的KΘ=50,在相同温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的KΘ为
- 2.在500K时，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的平衡常数为（）。 选项： A、2×10 B、4×10 C、4×10 D、2.5×10
- 3.对于反应2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3(g)，当反应进度为1mol时，以下叙述正确的是选项： A:消耗了1mol SO2 (g); B:消耗SO2 (g)和O2 (g)共1mol; C:消耗了2mol SO2 (g)和1mol O2 (g); D:生成了1mol SO3 (g)
- 4.在温度为1000K时的理想气体反应2SO3(g)==2SO2(g)O2(g)的平衡常数
- 5.(单选题, 2分) 已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵分别为248.5、205.03和256.2 J·mol-1·K-1,反应2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=-198.2 KJ·mol-1.欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件是? 选项： A:>1045K B:=1045K C:<1045K D:<1054K
- 6.For the reaction 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) , KpΘ=36，what is the KpΘ for the reaction of SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) 选项： A:0.17 mol/L; B:6 mol/L; C:0.28 mol/L; D:0.056 mol/L
- 7.2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为
- 8.在温度为1000 K时的理想气体反应2SO3(g) = 2SO2(g) O2(g)的ΔrGmө=10293 Jmol-1,则该反应的平衡常数Kpө=________。
- 9.已知温度T时反应H2O(g) →H2(g)+(1/2) O2(g)的Kθ1及反应CO2(g) →CO(g)+ (1/2)O2(g)的Kθ2则同温度下反应CO(g)+H2O(g) →CO2(g)+H2(g)的Kθ3等于 选项：A．Kθ1+ Kθ2B． Kθ1·Kθ2C． Kθ2/ Kθ1D． Kθ1/ Kθ2
- 10.反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反应速率可以表示为()
- 11.对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),当反应进度为1mol时,以下叙述正确的是 选项： A、消耗了1molSO2(g) B、消耗SO2(g)和O2(g)共1mol C、消耗了2molSO2(g)和1molO2(g) D、生成了1molSO3(g)
- 12.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)为K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为K2/K1。（ ）选项： A:对 B:错
- 13.反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反应速率可以表示为
- 14.500K，100kPa时，1.00mol A(g)发生分解反应：A(g)=B(g)+C(g) ，若达到平衡时有50%的A(g)分解为B(g)和C(g)，该温度下的ΔrGϴm和Kϴ为 选项： A:Kϴ=1/3 B:ΔrGϴm=2.88 kJ· mol-1 C:ΔrGϴm=4.57 kJ· mol-1 D:Kϴ=1/2 E:ΔrGϴm=-16.27 kJ· mol-1 F:Kϴ=50
- 15.2. 已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)的标准平衡常数为Kθ1，反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的标准平衡常数为Kθ2，则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的标准平衡常数为。
- 16.在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____
- 17.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：
- 18.在温度为1000 K时的理想气体反应 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) 的平衡常数K=0.29, 则该反应的 △rGmΘ 为： 选项： A:28kJ⋅mol−1 B: 10.3kJ⋅mol−1 C:−10.3kJ⋅mol−1 D:−28kJ⋅mol−1
