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- 1.下列反应在密闭容器中，温度一定时CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)，当增大压力时，对该平衡的影响是（ ）选项： A:正向进行 B:逆向进行 C:无影响 D:无法确定
- 2.某温度时,下列反应已达平衡: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)ΔrHmΘ=-41.2 kJ·mol-1, 为提高CO(g)转化率可采用 选项： A、压缩容器体积,增加总压力 B、扩大容器体积,减少总压力 C、升高温度 D、降低温度
- 3.某温度下，反应H₂(g)＋I₂(g) ⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则 选项： A:平衡逆向移动 ; B:平衡正向移动; C:容器内H2的质量分数增大 ; D:容器内气体颜色加深
- 4.在一定温度下将1mol CO和1mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol,再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是: 选项： A:等于0.6 B:等于1mol C:大于1 D:大于0.6
- 5.某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s)→ H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)→H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)→2CO(g) 则该体系的自由度为选项： A:f=1 B:f=2 C:f=3 D:f=0
- 6.制水煤气如下三个平衡反应，求独立组分数C =( )（1）H2O（g）+ C（s）= H2（g）+ CO（g）（2）CO2（g）+ H2 (g) = H2O（g）+ CO（g）（3）CO2（g）+ C（s）= 2CO（g）
- 7.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),增大压力则平衡( ) 选项： A:向左移动 B:向右移动 C:不发生移动 D:向吸热反应方向移动
- 8.已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(2),则同温度下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kø(3)应为( ) 选项： A:Kø(3)=Kø(1)+Kø(2) B:Kø(3)=Kø(1) Kø(2) C:Kø(3)=Kø(2)/Kø(1) D:Kø(3)=Kø(1)/Kø(2)
- 9.生成水煤气的反应为C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)，该反应的△rHmθ=131.3 kJ·mol-1，则该反应在标准态下（ ）。选项： A:低温下正向不自发进行，高温下正向自发进行 B:低温下正向自发进行，高温下正向不自发进行 C:任何温度下正向都自发进行 D:任何温度下正向都不自发进行
- 10.对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，下述关系正确的是： 选项： A、Kx B、Kx>Kp C、Kx>Kc D、Kp=Kc
- 11.已知NaHCO3(s)热分解反应为2NaHCO3 == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)现将NaHCO3(s),Na2CO3(s),CO2和H2O(g)按任意比例混合,放入一个密闭容器中,当反应建立平衡时,体系的S=____;R= ____;R′= ____;C =____;P =____;f =____。
- 12.已知温度为T时反应H2O(g) = H2(g)+1/2O2(g)的K1和反应CO2(g)= CO(g)+1/2 O2(g)的K2，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K为 ( ) 选项： A、K =K1+K2 B、K =K1×K2 C、K =K1/K2 D、K=K2/K1
- 13.已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是（）级反应。 选项： A、一级 B、二级 C、三级 D、四级
- 14.为提高CO在CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应中的转换率，可以：选项： A:增加CO浓度; B:增加H2O(g)的浓度; C:同时按比例增加CO(g)和H2O(g)的浓度; D: 三种方法都行
- 15.2]已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是基元反应，该反应是（）级反应。 选项： A:一级 B:二级 C:三级 D:四级
- 16.对理想气体反应CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ，下述关系正确的是（ ）。选项： A: Ky< Kp; B:Kp= Ky; C:Ky= Kc; D:Kp< Kc
- 17.工业上,制水煤气的反应方程式可表示为:c(s)?h2o(g)?co(g)?h2(g) ?rhm?133.5 kj?mol?1设反应在673 k时达到平衡,讨论下列因素对平衡的影响。①增加碳的含量;②提高反应温度;③增加系统的总压力;④增加水气分压;⑤增加氮气分压。
