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- 1.（基础题）某温度时，反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已达平衡，该反应的ΔrHmƟ = −41.2 kJ·mol-1，为提高CO转化率可采用（ ）选项： A:压缩容器体积，增加总压力 ; B:扩大容器体积，减少总压力; C:升高温度; D: 降低温度
- 2.反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，在673K、pθ下达到平衡，已知ΔrHm =133.5kJ·mol-1， 欲使反应正向进行，则一定 ( ) 选项： A:升温、加压 B:升温、减压 C:降温、加压 D:降温、减压
- 3.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在673K、pθ下达到平衡，已知ΔrHm=133.5kJ·mol-1，欲使反应正向进行，则一定() 选项： A、降温、加压 B、升温、加压 C、升温、减压 D、降温、减压
- 4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在400℃达到平衡，此时若增加C(s)的量，则平衡____移动。（向左，向右或不）
- 5.工业上制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)，为吸热反应。欲使平衡向右移动，可采取哪些措施①向体系内充入惰性的氮气②减小氢气和一氧化碳的浓度③增加反应温度④减小反应体系压强选项： A:②③④; B:①②③; C:①②④; D:①②③④
- 6.下列反应在密闭容器中,温度一定时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),当增大压力时,对该平衡的影响是()
- 7.已知H2O(g)、CO(g)在298 K时，标准摩尔生成焓分别为－242 kJ·mol-1 、－111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为 选项： A:－353 kJ·mol-1 ; B:353kJ·mol-1 ; C:131kJ·mol-1 ; D:－131kJ·mol-1
- 8.制水煤气时有三个平衡反应，求独立组分数C？（1）H2O（g）+ C（s）= H2（g）+ CO（g）（2）CO2（g）+ H2（g）= H2O（g）+ CO（g） （3）CO2（g）+ C（s）= 2CO（g）
- 9.制水煤气如下三个平衡反应，求独立组分数C =( )（1）H2O（g）+ C（s）= H2（g）+ CO（g）（2）CO2（g）+ H2 (g) = H2O（g）+ CO（g）（3）CO2（g）+ C（s）= 2CO（g）
- 10.已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(2),则同温度下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kø(3)应为( ) 选项： A:Kø(3)=Kø(1)+Kø(2) B:Kø(3)=Kø(1) Kø(2) C:Kø(3)=Kø(2)/Kø(1) D:Kø(3)=Kø(1)/Kø(2)
- 11.为提高CO在CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应中的转换率，可以：选项： A:增加CO浓度; B:增加H2O(g)的浓度; C:同时按比例增加CO(g)和H2O(g)的浓度; D: 三种方法都行
- 12.下列反应在密闭容器中，温度一定时CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)，当增大压力时，对该平衡的影响是（ ）选项： A:正向进行 B:逆向进行 C:无影响 D:无法确定
- 13.6.反应MgO(s) Cl2(g)MgCl2(s) O2(g)达平衡后,保持温度不变,增加总压,K和K分别有何变化,设气体为理想气体
- 14.下列反应在密闭容器中，温度一定时CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)，当增大压力时，对该平衡的影响是（ ）选项： A:无影响 B:无法确定 C:正向进行 D:逆向进行
- 15.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为8.20。①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]。②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S品
- 16. 反应 (1) CaCO3(s) →CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ · mol-1 反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) →CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ•mol-1 反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)→ C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ•mol-1 反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) →CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ•mol-1 其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( ) 选项： A:(1),(2) B:(1),(4) C:(1),(3) D:(4),(3)
- 17. 反应 (1) CaCO3(s) →CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ · mol-1 反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) →CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ•mol-1 反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)→ C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ•mol-1 反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) →CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ•mol-1 其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( ) 选项： A:(1),(4) B:(1),(2) C:(1),(3) D:(4),(3)
- 18.温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应： NH4HCO3═NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) 反应达到平衡时，气体的总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数Kθ= 。
- 19.74.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g)在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为Inko①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]。②计算500K时的标准尔反应焓△H及标准净尔反应熵△r
