已知反应 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g)温度为50℃、100℃时系统的平衡总压分别为3950Pa、96300Pa。设反应的rHm与温度无关,试求:(1) (1) 计算50℃时该反应的K、rGm。(2) (2) 计算该反应的rHm。(3) (3) 计算NaHCO3(s)的分解温度。(15分)
发布时间：2024-06-17 18:53:56
请在 下方输入 要搜索的题目：
推荐参考答案 (
由 搜题小帮手 官方老师解答 )
答案：
以下文字与答案无关
提示：有些试题内容 显示不完整,文字错误 或者 答案显示错误等问题，这是由于我们在扫描录入过程中 机器识别错误导致,人工逐条矫正总有遗漏，所以恳请 广大网友理解。
相关试题
- 1.已知在25℃下碳酸钙分解反应及热力学数据如下：CaCO3(s) =CaO(s) +CO2(g)ΔfHm (kJ·mol-1)-1206.9-635.6-393.5Sm (J·mol-1·K-1)92.940213.6计算该反应的 ΔrHm、ΔrSm、 ΔrGm，判断标准状态下此反应能否自发进行。
- 2.已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。
- 3.已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。 选项： A:对 B:错
- 4.已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常数Kø(2),则同温度下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kø(3)应为( ) 选项： A:Kø(3)=Kø(1)+Kø(2) B:Kø(3)=Kø(1) Kø(2) C:Kø(3)=Kø(2)/Kø(1) D:Kø(3)=Kø(1)/Kø(2)
- 5. 反应 (1) CaCO3(s) →CaO (s) + CO2(g)； ΔrHm=179.5 kJ · mol-1 反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) →CH3CHO (g)； ΔrHm=-107.2 kJ•mol-1 反应 (3) C2H4(g) + H2O (l)→ C2H5OH (l)； ΔrHm=-44.08 kJ•mol-1 反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) →CO2(g) + 2SO2(g)； ΔrHm=-897.6 kJ•mol-1 其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： ( ) 选项： A:(1),(4) B:(1),(2) C:(1),(3) D:(4),(3)
- 6.反应 (1) CaCO3(s) → CaO (s) + CO2(g)； △rHm= 179.5 kJ.mol-1反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；△rHm= -107.2 kJ.mol-1反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；△rHm= -44.08 kJ.mol-1反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；△rHm= -897.6 kJ.mol-1其中热效应 │Qp│>│Qv│ 的反应是（）选项： A:(1),(4); B:(1),(2); C: (1),(3) ; D:(4),(3)
- 7. 反应 （1） CaCO3（s） →CaO （s） + CO2（g）； ΔrHm=179。5 kJ · mol-1 反应 （2） C2H2（g） + H2O （l） →CH3CHO （g）； ΔrHm=-107。2 kJ•mol-1 反应 （3） C2H4（g） + H2O （l）→ C2H5OH （l）； ΔrHm=-44。08 kJ•mol-1 反应 （4） CS2（l） + 3O2（g） →CO2（g） + 2SO2（g）； ΔrHm=-897。6 kJ•mol-1 其中热效应 │Qp│>│QV│ 的反应是： （ ）。 选项： A、(1),(3) B、(4),(3) C、(1),(4) D、(1),(2)
- 8.在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____
- 9.温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应： NH4HCO3═NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) 反应达到平衡时，气体的总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数Kθ= 。
- 10.17实验测得反应A(g) B(s)→2C(g)在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/K 8.20。①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准尔反应熵△S
- 11.已知823K时,下列反应的标准平衡常数:CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) (K1θ )CoO(s)+ H2(g)=Co(s)+ H2O(g) (K2θ),则同温度下,反应CoO(s)+ CO(g)== Co(s)+ CO2(g)平衡常数K3θ等于 ( ) 选项： A、K1θK2θ B、 K2θ/K1θ C、 K2θ- K1θ D、 K2θ+ K1θ
- 12.1.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数KC与温度的关系为T/k 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 13.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为8.20。①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]。②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S品
- 14.某一温度下，反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K1，反应CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K2，则同样温度下反应2C(s)+O2(g)==2CO(g)的标准平衡常数K3与K1和K2的关系是 。
- 15.某一温度下，反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K1，反应CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K2，则同样温度下反应2C(s)+O2(g)==2CO(g)的标准平衡常数K3与K1和K2的关系是 。
- 16.70.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g在300-600K之间的标准平衡常数K∽与温度的关系为T/K 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s)]②计算500K时的标准摩尔反应焓△H及标准摩尔反应熵△S
- 17.4.实验测得反应A(g) B(s)→2C(g)在300∽600K之间的标准平衡常数K与温度的关系为T/R 8.20①计算500K时反应的K,若反应系统平衡总压力为200kPa,计算产物C的平衡分压。[设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s]②计算500K时的标准尔反应焓△H及标准尔反应熵△S
- 18.工业上,制水煤气的反应方程式可表示为:c(s)?h2o(g)?co(g)?h2(g) ?rhm?133.5 kj?mol?1设反应在673 k时达到平衡,讨论下列因素对平衡的影响。①增加碳的含量;②提高反应温度;③增加系统的总压力;④增加水气分压;⑤增加氮气分压。
